1. При некоторой температуре равновесие реакции разложения оксида серы (VI) 2SO3 = 2SO2 + O2 установилось при следующих концентрациях: [SO3] = 0,12 моль/л; [SO2] = 0,48 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции и исходную концентрацию SO3.
2. В начальный момент протекания реакции N2 + 3H2 = 2NH3 кон-центрации были равны (моль/л): [N2] = 2,5; [H2] = 4,0. Какими стали концентрации азота и водорода при концентрации аммиака 1,6 моль/л?