• ↓
  • ↑
  • ⇑
 
18:59 

Задачки

FirstAID
Завтра контрольная по химии !!!
Помогите плз решить задачки по химии ( не знаю какими формулами пользоваться =((((
ри взаимодействии 3 г. предельного одноатомного спирта с необходимым количеством натрия выделилось 0,56 л (н. у.) водорода. Выведете формулу спирта, запишите формулы возможных изомеров и дайте их названия .
Формула такая
3г 0,56л
C_nH_(2n+1)OH+2Na 2C_nH_(2n+1)ONa+H_2
xг 22,4л
дальше не знаю как ((

13:00 

Помогите с задачами не знаю с чего начать

Из раствора массой 320 г с массовой долей нитрата натрия 40% выпарили 120 г воды.
Какова массоваяти мольная доли соли в полученном растворе?

15:26 

Очень срочно нужна помощь и объяснить выбор варианта

Неуч
Помогите срочно пожалуйста

02:25 

Помогите пожалуйста,умные люди!=)

Можно ли приготовить раствор,содержащий одновременно следующие пары веществ:1)CuSO4 и NaNO3; 2)NaCO3 и HCl; 3)AgNO3 и NaCl? Ответ обосновать с помощью малекулярных и ионно-молекулярных уравнений.

20:01 

Срочно!!!

Sofia Moute
Синее небо в синих глазах.
Нужна помощь!!!Завтра работа по химии!!!!!
Осуществите превращение: сера-сульфид цинка-сероводород-диоксид серы-сернистая кислота-сульфит бария-гидросульфит бария-сернистый газ.

Заранее большое спасибо!!

22:10 

Помогите срочно) до 23.00

Какая масса CuSO4 содержится в 25 см куб. раствора с молярной концентрацией 0.2 моль/дм куб. Вычислите его титр и нормальную концентрацию.

14:56 

oh, milk!
Where do I start, where do I begin?(c)
Что такое Cl Number?

22:44 

Срочно надо решить,молю о помощи

Предпросмотр: Решение задач по выводу формул
При сжигании 4,8г органического вещества образуется 3,36л оксида углерода(IV) и 5,4г воды. Относительная плотность пара соединения по метану равна 2. Выведите молекулярную формулу соединения.
2.При сжигании 13,8 г органического вещества образовалось 26,4г углекислого газа и 16,2г воды. Относительная плотность пара вещества по углекислому газу равна 1,0455. Выведите молекулярную формулу вещества.

Прошу помощи :att:

18:44 

Всем привет!)
В 1 л воды при 0 °С и давлении 1 атм растворяется 0,049 л O2. Сколь-ко граммов O2 растворится в 5 л воды при 0 °С и давлении 4 атм?

Масса 0,049 л O2 = 0,049*32/22,4=0.07
По закону Генри, масса O2, растворенного при давлении 4 атм в 1 л воды, равна 0,07⋅4=0,28 г, а в 5 литрах воды – 0,028⋅5=1,4 г.

Вот так должно получиться
А преподаватель говорит про закон Рауля?
и как тут его использовать?

Нужно до завтра!

22:18 

Нужно срочно решить

Составить координационные формулы комплексных соединений, учитывая что комплексообразователями являются ионы Pt(+2) и Co(+3) c коорлинационными числами соответственно 4 и 6.
Ba(CN)2*Pt(CN)2; Co(NO2)3*3NaNO2

20:00 

Помогите, пожалуйста.

1. При некоторой температуре равновесие реакции разложения оксида серы (VI) 2SO3 = 2SO2 + O2 установилось при следующих концентрациях: [SO3] = 0,12 моль/л; [SO2] = 0,48 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции и исходную концентрацию SO3.
2. В начальный момент протекания реакции N2 + 3H2 = 2NH3 кон-центрации были равны (моль/л): [N2] = 2,5; [H2] = 4,0. Какими стали концентрации азота и водорода при концентрации аммиака 1,6 моль/л?

20:51 

Помогите пожалуйста решить задачки по химии.

1)В сосуде объемом 10 л находиться 12,8 г газообразного йодоводорода (HI). После нагревания сосуда в нем, согласно реакции 2HI < H2 + I2, образовалось 5,12 г йода (I2). Рассчитать константу равновесия данной реакции.
2)Смешали равные объемы растворов сильных кислот с pH =1 и pH=2. Чему равна концентрация ионов водорода (моль/л) в полученном растворе?
3)Действием избытка нитрата серебра (AgNO3) на раствор бромида натрия (NaBr) было получено 0,251 г осадка. Вычислить, сколько граммов NaBr содержалось в растворе. Написать уравнение данной реакции.
4)К какому классу органических соединений относиться этиленгликоль (CH2OH-CH2OH)? Описать его основные хим. свойства и привести соответствующие примеры уравнений хим. реакций.
5)найдите массу меди (Cu), содержащейся в 1т породы, на 74% состоящей из Cu2(OH)2 CO3.
6)Какая из связей H-S, H-N, H-Na, H-O, H-Cl, наиболее полярна?
7)Реакция окисления ацетилена (С2Н2) кислородом: C2H2 + 2,5 O2 = 2 CO2 + H2O. Вычислить pG298 и объяснить факт уменьшения энтропии системы в результате этой реакции.
8)К водным растворам хлорида алюминия (AlCl3) добавили следующие вещества: KOH, HCl, Na2CO3, ZnCl2, FeSO4. В каких случаях гидролиз AlCl3 усиливается? Привести соответствующие ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций.
9)Составить электронные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между KMnO4 и KNO2 в кислой, нейтральной и щелочной средах.
10)Сколько молекул оксида серы (IV) (SO4) получиться при сжигании 10(-2 степени) г серы(S) ?
11)Какие электронные конфигурации в атоме невозможны: 1p2, 2p8, 3s2, 3f15, 3d5? Ответ мотивировать.
12)Указать возможные виды межмолекулярного взаимодействия в системе, содержащей H2O и NF. Дайте краткую характеристику каждого вида взаимодействия.
13)определить и дать пояснения, какие из след. процессов приводят к увеличению энтропии системы: сублимация (возгонка) йода, переход белого олова в серое, замерзание воды, реакция 2CO + O2 = 2CO2, реакция CH4 + H2O = CO + 3H2

Заранее благодарю за помощь!!!

07:47 

помогите решить

37. Напишите уравнение реакции и формулу мицеллы золя, полученного при взаимодействии 15 мл раствора хлорида кадмия концентрацией 0,03 моль/л с 15 мл раствора сульфида натрия концентрацией 0,05 моль/л. Какой заряд имеют частицы золя? Какой из электролитов AlCl3, MgCl2, K2SO4 будет иметь наименьший порог коагуляции для полученного золя?

26. Вычислите удельную и общую поверхность жира в 100 г соуса, содержащего 70% растительного масла, зная, что размер каждого шарика 2∙10-3 см, а плотность масла 0,92 г/см3.


46. Вычислить коэффициент диффузии частиц сахарной пыли при радиусе частиц 2•10-6 м, вязкости воздуха 1,7•10-5 Н•с/м2 и температуре 283 К.

55. Раствор 1 г белка гемоглобина в 1 л воды имеет осмотическое давление 3,6∙10-4 атм при 25 оС. Определите молекулярную массу частицы гемоглобина.

Химия помощь в решении задач

главная